एक विद्युत अपघट्य (electrolyte) का प्रायोगिक आणविक भार हमेशा उसके परिकलित मान से कम होता है क्योंकि वांट हॉफ कारक $i$ का मान

$K_2HgI_4$ जलीय विलयन में $40 \%$ आयनित होता है। इसके वांट हॉफ कारक $(i)$ का मान है:

$0.01 \ m \ KCl$ और $0.01 \ m \ BaCl_2$ (प्रबल विद्युत अपघट्य) के जलीय विलयनों में से $KCl$ विलयन का हिमांक $-2^{\circ}C$ है,तो $BaCl_2$ विलयन का हिमांक ..... $^{\circ}C$ होगा।

$0.005 \ M$ $KCl$ के जलीय विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक $1.95$ है। $KCl$ के आयनन की मात्रा है

नीचे दिए गए दुर्बल अम्ल $HX$ के वियोजन पर विचार करें:
$HX_{(aq)} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + X^{-}_{(aq)}, K_{a} = 1.2 \times 10^{-5}$
$[K_{a}: \text{ वियोजन स्थिरांक}]$
$300 \ K$ पर $HX$ के $0.03 \ M$ जलीय विलयन का परासरण दाब ............... $\times 10^{-2} \ bar$ (निकटतम पूर्णांक) है।
$[\text{दिया गया है: } R = 0.083 \ L \ bar \ mol^{-1} \ K^{-1}]$

निम्नलिखित में से किस जलीय विलयन का हिमांक (freezing point) उच्चतम होगा?